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基本铋是如何准备的?

1)BaCl 2电解熔体
2)在真空中用Al或Si将BaO或BaCl 2还原为147K。
3)氮化铌的热分解。
钡是元素周期表的一个元素,是元素周期表第2A族的第五个元素。它是碱土金属中最活跃的元素。元素名称源自希腊语,原始含义很重。
它是一种柔软的碱土金属,具有银白色光泽。
由于其非常化学性质,它在自然界中从未被发现。
自然界中最常见的矿物质是重晶石(硫酸钡)和上瘾的重石(碳酸钡),它们不耐水。
希腊词起源的名称是什么?
&Sigmaf;这意味着沉重。
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它在1774年被确定为一种新元素,但直到1808年电解发明之前它才被组织成金属元素。
锑化合物用于在烟花中制作绿色。
金属钌可以通过电解氯化或通过用铝还原氯化钌来获得。
铋金属的工业生产可分为两个步骤:氧化铈的生产和金属的热还原(铝的热还原)。
金属钌可以通过用金属铝还原氧化钌至1000至1200℃,然后在减压下蒸馏纯化而获得。
碱性铋的制备:
1)BaCl 2电解熔体
2)在真空中用Al或Si将BaO或BaCl 2还原为147K。
3)氮化铌的热分解。
通过铝热还原生产金属铋
由于组分的比例不同,可以考虑两种反应来减少铝与氧化镧的反应。反应式如下。
6BaO + 2Al?3BaO&Midpoint。Al 2 O 3 + 3Ba
O:4BaO + 2Al→BaO·中点。Al 2 O 3 + 3 Ba在1000至1200℃下仅能产生少量的钌。因此,必须使用真空泵将铯蒸气从反应区连续转移到冷凝区。我走向右边。
反应后残留物有毒,必须在处理前除去。


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